travail dirigé Numero 3: Vitesse de corrosion et loi de Faraday
Exercice 1
Calculer la vitesse de corrosion en mm/an pour une plaque acier à bas carbone de surface carrée de côtés (1x1 cm) et 4cm d'épaisseur immergé ou plongé dans l’eau de mer.
Données, courant I= 110µA (microampères)
Densité du fer ρ=7,87g/cm3,
Masse atomique fer M =55,85g/mole
Nombre de Faraday F=96500 C/mole ou A.s/mole
Solution
L’acier à bas carbone se comporte comme le fer, la réaction d'oxydation ( de corrosion) du fer est :
,
nombre d'électrons z =2
La surface de l'échantillon exposée à la corrosion est A : 1x1 = 1cm2
la densité de courant 
, I =110 µ A=110.10-6 A
la vitesse de corrosion Vcorr sera :
Vcorr = 4,0410-9cm/seconde
On peut aussi convertir la vitesse de corrosion en mm/an, ce qui est plus pratique : il faut convertir les cm en mm et le temps en une année 3600 x24 heures x365 jours
Vcorr=1,28mm/an
le sens de la vitesse de corrosion : on a une perte de métal à une vitesse de 4,0410-9cm/seconde ou 1,28mm/an